1、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．氢氧化铜与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

参考答案：D

本题解析：氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；澄清的石灰水应该用离子表示，B不正确；选项C中电子的得失不守恒，因此正确的答案选D。
点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑
+8H2O
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
B．碳酸镁溶于硝酸中：2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2O
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O

参考答案：D

本题解析：A项：电荷不守恒，故错；B项：碳酸镁为难溶物，不能拆开，故错；C项：违反客观事实，故错。故选D。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+
C．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

参考答案：
C

本题解析：
A项，电解方程式为+2Cl-+Cl2↑；B项，水解反应应为可逆反应；D项，少量的Cl2只能把Fe2+氧化到Fe3+，而不能把Br-氧化（过量则可以）。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H ＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

参考答案：C

本题解析：A、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，Ca(HCO3)2过量，HCO3?的系数为1，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，所以离子方程式为：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2，正确；D、以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失电子，离子方程式为：Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑，错误。

本题难度：一般