1、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

[? ]
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图
 
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ      和沉淀Ⅲ     （填化学式），则pH1        pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用      。
A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是           。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有    。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因             、            。
（3）④中阳极反应产生的气体E为    ，验证该气体的试剂为       。
（4）试写出反应⑥的离子方程式           。

参考答案：（1）Fe(OH)3    Al(OH)3   ＜     C  
（2）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O+2NaCl ;烧杯、漏斗、玻璃棒;滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘
（3）Cl2;湿润的淀粉碘化钾试纸
（4）2Ni(OH)2+Cl2+2OH—=2Ni(OH)3+2Cl—

本题解析：由题给条件，金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH，可知，在A溶液中加入NiO是为了调节溶液pH，使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出，Ni2+在溶液B中．根据pH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的pH范围，先析出沉淀Ⅱ是Fe(OH)3，沉淀pH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al(OH)3，沉淀PH的范围3.43～4.19，所以pH1＜pH2；控制两种沉淀析出必须准确测定pH值，所以应利用pH计测定。
（2）由溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，结合流程中的变化
可知沉淀为溶解度小的NiC2O4?2H2O，所以根据转化关系写出化学方程式；
在过滤装置中用到的玻璃仪器和注意问题，根据装置和操作步骤写出NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O+2NaCl，漏斗，烧杯、玻璃棒;滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘。
（3）由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得到氯气，阴极得到氢气，所以E气体是Clc 2，验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，遇氯气变蓝；
（4）在B溶液中加入Na2C2O4溶液生成了沉淀ⅠNiC2O4.2H2O，沉淀中加入氢氧化钠溶液，根据Ni(OH)2开始沉淀到全部沉淀的pH范围为7.60～9.75，加入过量氢氧化钠溶液能使沉淀NiC2O4·2H2O转化为Ni(OH)2，所以C为沉淀Ni（OH）2；根据流程图中的转化关系，沉淀C和氯气能生成Ni(OH)3，镍元素化合价升高是被氯气氧化的结果，因此离子方程式为2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-

本题难度：困难

3、填空题  (9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）N的电极反应式为 ：
乙池的总化学方程式是                                              ，
加入甲烷的铂电极的电极反应式为                                    。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为      L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为         。

参考答案：（1）4OH--4e-=O2↑+2H2O（1分）；
4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+2O2↑(2分)；
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)
（2）0．224(2分)；0．2mol/L(2分)

本题解析：（1）甲池是以氢氧化钾溶液为电解液的甲烷燃料电池，通入甲烷的一极为原电池的负极，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-；乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，为电解池的阳极，应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag，电解的总反应为：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+2O2↑；（2）n（Ag）=0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，则消耗n（O2）=0.01mol，
V（O2）=0.224L；根据反应4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+2O2↑知，n（H+）=n（HNO3）=0.04mol，又溶液的体积为200mL，则c（H+）=0．2mol/L。
考点：考查原电池原理、燃料电池及电解原理的应用。

本题难度：困难

4、选择题  通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银) ∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列叙述正确的是
[? ]
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银) ∶n(汞)＝2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

[? ]
A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般