1、选择题  下列水解的离子方程式正确的是
A．S2-+2H2OH2S+2OH－
B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－
D．HS－+H2OH2S↑+OH－

参考答案：B

本题解析：A、S2?分步水解，错误；B、Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，正确；C、CO32?部分水解，应该用，错误；D、HS?微弱水解，生成少量H2S，不能用↑符号，错误。

本题难度：一般

2、选择题   0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)
B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1
D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

参考答案：B

本题解析：KHS溶液中，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正确，D正确。A符合电荷守恒，C中符合物料守恒，均正确。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列比较中，正确的是(? )
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④

参考答案：D

本题解析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明HF的酸性比HCN的酸性强，根据盐的水解规律“越弱越水解”，二者的钠盐的水溶液均呈碱性，但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度，所以NaCN溶液的pH值大，错误；B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠，溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是c（Cl）=c（Na）> c（OH）> c（NH）> c（H），错误；C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液，根据电荷守恒规律有c（Na）+ c（H）=2c（S）+ c（HS）+ c（OH），错误；D、同物质的量浓度的4种溶液中，①的铵根离子与铝离子水解都使溶液呈酸性，所以铝离子的存在抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度最大；②中只发生铵根离子的水解；③中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以对铵根离子的水解起促进作用；④中只发生一水合氨的电离，电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，因此c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④，正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是
[? ]
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量(? )①浓盐酸?②NaCl固体?③浓氨水?④NaOH固体
A．③
B．④
C．①②
D．③④

参考答案：A

本题解析：NH4Cl溶液中NH4+要发生水解，使溶液呈酸性，在溶液中，若NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1，则溶液中，为中性溶液，为不引入其他杂质离子，应加入浓氨水，所以正确选项为A。

本题难度：简单