1、选择题  0.75mol?RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期
B．第四周期
C．第ⅣA族
D．第ⅥA族

参考答案：由于0.75mol?RO32-共有30mol电子，
所以RO32-中含有的电子数目为30mol0.75mol=40，
所以R元素原子的质子数为40-2-8×3=14．
所以R元素是Si元素，Si元素原子核外电子排布为2、8、4，位于周期表第三周期第ⅣA族．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  （13分）【化学—物质结构与性质】
氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。
（1）N原子价电子轨道表示式?；
（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是?；PCl4+的空间构型是?；
（3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中?（填“是”或“否”）存在配位键，原因是?；

（4）NCl3分子中，N原子杂化方式是?；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为?；
（5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是?。

参考答案：（1）（2分） （2）离子晶体（1分） 正四面体（1分）（3）是（1分）；
P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键。（2分）
（4）sp3?（2分）? 2:1（2分）?（5）C＞O＞N（2分）

本题解析：（1）N元素是第二周期第ⅤA族元素，原子价电子是5个，根据洪特规则可知，其价电子的轨道表示式为。
（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同，由于氯化铯是由离子键形成的离子晶体，因此PCl5晶体类型是离子晶体；PCl4+中P原子含有的孤对电子对数＝?＝0，即不存在孤对电子，由于磷原子的价层电子对数是4，所以空间构型是正四面体。
（3）由于P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，因此必有一个配位键。
（4）NCl3分子中，氮原子的孤对电子对数＝?＝1，即含有1对孤对电子，因此价层电子对数是4，所以N原子杂化方式是sp3杂化；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)。氮气中含有三键，氯气中全部是单键，由于单键都是σ键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，因此在分解过程中形成σ键和π键数目之比为（3+1）:2＝2:1。
（5）碳元素失去4个电子已经达到2电子稳定结构，因此第五电离能最大。而氮元素失去5个电子后也达到2电子的稳定结构，所以氮元素的第五电离能小于氧元素的第五电离能，则C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是C＞O＞N。

本题难度：一般

4、填空题  具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

（1）锌原子基态时核外电子排布式为?。
（2）下列说法正确的是?（不定项选择）。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2高
d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2－离子

（3）化合物B中CS32－的空间构型是?（用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位数是?（填数字），N原子杂化方式是?。
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为?。

参考答案：（1）1S22S23S23P63d64S2或[Ar]3d104S2（2）cd;?（3）平面正三角形；（4）4；SP3；8NA

本题解析：（1）锌是30号元素，原子核外有30个电子，故其原子基态时核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2。
（2）金属晶体溶点高低与晶格能大小相关，而晶格能与阳离子半径大小和电子数多少有关，由于锂离子半径小，两都自由电子数相同，因此钠的晶格能较上，自然熔点较低。金属钠晶体属于体心立方堆积，由于两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以CS2的沸点比CO2高。d.硫化钠晶胞中S2－离子个数计算为8*1/8+6*1/2=4个，故选CD。
（3）化合物B中CS32－的空间构型是根据价层电子对互斥理论可以得出（4+2）/2=3，故为平面三角形分子。
（4）配合物C中Zn2+的配位数是4，N原子杂化方式是SP3杂化方式，与铵根离子中氮的形式一样。
（5）双键中有一个键是σ键，故1mol化合物A中含有σ键的数目为8mol。

本题难度：一般

5、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的最简式-CH2-
B．硝基苯的分子式C6H6NO2
C．HCl的电子式是
D．CCl4的电子式

参考答案：A．乙烯中C、H原子个数的最简比为1：2，则最简式为CH2，故A错误；
B．硝基苯的分子式C6H5NO2，故B错误
C．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；
D．CCl4为共价化合物，各原子均满足最外层8电子稳定结构，电子式为，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单