参考答案：D

本题解析：A．电子从a电极流出，则a电极是负极，因此a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，A错误；B．a电极通入的是CO，电极反应式为：CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O，B错误；C．A处通入的是CO，B处通入的是空气，C错误；D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，即析出铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，则根据方程式CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，D正确，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

3、选择题  一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④
B.②④⑥
C.②⑤⑥
D.①③⑤

参考答案：D

本题解析：试题分析：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增↓大，④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑤正确；⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确；只有选项D符合，选D．
考点：原电池、化学反应速率

本题难度：一般

4、选择题  下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

参考答案：C

本题解析：A错，负极为Cu，因为Fe在浓硝酸溶液中会发生钝化，所以负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+；B错，负极Al，反应式为AL－3e-==AL3+；C正确，Al与NaOH溶液能反应，Mg与NaOH溶液不反应，所以负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O；D错，乙醇为非电解质，不能构成原电池；

本题难度：一般

5、选择题  硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A．这是一种新型无机非金属材料
B．此化合物可能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程
D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

参考答案：BD

本题解析：因结构中存在碳氮双键，故能发生加成反应；正极反应为

而单体（）的相对分子质量为l48，故B、D两项正确。

本题难度：一般