1、选择题  有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I-离子。这种铁的硫化物的化学式是（?）
A．Fe2S3
B．FeS
C．FeS2
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．

（1）仪器B的名称是______，石棉绒的作用是______．
（2）B中发生反应的化学方程式是______．
（3）加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后______．
（4）已知有反应：Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，可用的试剂是______（填序号）
a．稀硝酸?b．稀硫酸?c．盐酸?d．浓硫酸
（5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量．若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg．
①水中元素的物质的量之比可表示为n（H）：n（0）=______；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，则该比值将______?（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______．

参考答案：（1）依据图装置仪器分析，E为固体加热反应的装置，应在硬质玻璃管或石英管中加热；石棉绒可以增大铁与水蒸气的接触面积，防止固体粉末喷入导气管，
故答案为：石英管或硬质玻璃管；增大铁与水蒸气接触面积，防止加热时固体喷入导管；
（2）B装置中是铁和水蒸气发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+H2 ，故答案为：3Fe+4H2O（g）?高温?.?Fe3O4+H2；
（3）氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯实验验证，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，
故答案为：将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯；
（4）反应Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20可知，反应是氧化亚铜在非氧化性酸溶液中的歧化反应，用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，固体溶解后溶液呈蓝色证明含有氧化亚铁；酸不能选择氧化性的酸，因为氧化性的酸可以氧化亚铜离子，溶解金属铜；选项中a是强氧化性酸溶解氧化亚铜和铜，不能检验；b是非氧化性酸可以加入，发生题干反应验证氧化亚铜的存在；c、盐酸是非氧化性酸可以发生题干反应，氧化亚铜溶解，铜不反应，验证氧化亚铜的存在；d浓硫酸是强氧化性酸，和铜、氧化亚铜反应，不能证明氧化亚铜的存在，故答案为：bc；
（5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管F为吸收生成的水蒸气，G是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入影响测定结果；若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg；
①则在E装置中反应前后质量减少为氧元素的质量=b-d，所以F装置中吸收的水的质量=e-c；所以氢元素质量=e-c-（b-d）；计算得到氢元素物质的量和氧元素物质的量之比=e-c-（b-d）：b-d16；反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，反应前后减少的仍是氧元素的质量，H2+CuO=Cu+H2O；Cu2O+H2=H2O+2Cu，依据反应化学方程式可知，固体质量变化的都是氧元素的质量且相同，所以，生成氧化亚铜对测定结果无影响，故答案为：e-c-（b-d）：b-d16；无影响；
②若空的E管的质量为ag，则氧化铜的质量=b-a；加热后CuO完全还原为Cu，质量减少为氧元素质量=b-d；设铜的摩尔质量为X，依据氧元素物质的量相等得到：b-aX+16=b-d16，得到X=16(d-a)b-d．故答案为：16(d-a)b-d．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。
（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。
②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。
发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

参考答案：（1）(2分)
（2）①、、（2分）
②（2分）?产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
（2分）

本题解析：(1)铁与水高温下的反应生成四氧化三铁和氢气的反应。(2)四氧化三铁与盐酸的反应和三价铁与二价铁的转化，及氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化。

本题难度：一般

4、填空题  混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为______．
（2）固体E所含物质的化学式为______．
（3）反应①的离子方程式为______．

参考答案：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
（1）、向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸钠（或者碳酸氢钠，取决于CO2的量），Al（OH）3受热分解2Al（OH）3?△?.?Al2O3+3H2O，生成Al2O3；
故答案为：Al2O3?
（2）、向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4?和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4?和（NH4）2SO4．
故答案为：K2SO4；（NH4）2SO4?
（3）、向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和Na2CO3（或者NaHCO3，取决于CO2的量）
反应①CO2不足时，生成Al（OH）3沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓；
CO2过量时，生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓或AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？

参考答案：0.16mol

本题解析：溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中铁单质也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，
所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol

本题难度：一般