1、填空题  （12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：
（1）B的电子式为?。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式?。
（3）汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式?。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：?。

参考答案：（1）?（2）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
（3）6NO＋4NH3?5N2＋6H2O?
（4）该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动?（每空3分，共12分）

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。E为红色金属单质，所以E是Cu；B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，则B是氨气，C是氧化铜，F是氮气；G能溶解单质铜，所以A是氧气，D是NO，G是硝酸，H是硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。SO2具有还原性，能含有氯化铜，所以生成K的反应是氧化还原反应，则K是氯化亚铜。
（1）氨气是含有极性键的化合物，电子式是。
（2）SO2含有氯化铜生成氯化亚铜，而SO2被氧化生成硫酸，方程式是2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。
（3）NO具有氧化性，能氧化氨气生成氮气和水，方程式是6NO＋4NH3?5N2＋6H2O。
（4）催化剂只能改变反应速率，但不能影响化学平衡状态，即该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。

本题难度：一般

2、填空题  有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：______、______
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：______
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：______
（4）写出A与B按1：1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：______
（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______．

参考答案：（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl_{2、SO2、O3等，黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色，所以A为Cl2，将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色，则B为SO2，故答案为：Cl2；SO2；
（2）氯气在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）二氧化硫为酸性气体，与NaOH反应生成Na2SO3，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）Cl2与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl；
（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，
故答案为：无现象；溶液变红．}

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如 右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A.若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+ CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

参考答案：A

本题解析：试题分析：若X是Na2CO3，C为CO2，则B为HCl，D为NaHCO3，A为Cl2，E为HClO，D与E可以发生反应，生成NaClO.因此，选项A说法错误。故答案选A。
考点：物质的性质
点评：本题以选择题的形式考查了物质的性质，属于综合性较强的题目。解题的关键在于熟练掌握相关物质的性质，属于中档题。

本题难度：简单

4、简答题  下图①-11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白．

（1）①、③、④的化学式分别是______、______、______．
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______．

参考答案：碱石灰吸收水和酸性氧化物，浓硫酸吸收碱性气体和水，①加热后的混合物通过碱石灰后还有气体，则③是碱性气体，为氨气，混合物通过浓硫酸后还剩酸性气体，酸性气体和过氧化钠反应、和镁反应，二氧化碳和过氧化钠、镁都能反应，所以②是二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氨气和氧气反应，所以④是氧气⑤是碳酸钠；氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，⑥和氧气反应，所以⑥一氧化氮，11是水；⑦是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，⑧是硝酸；二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，硝酸和⑨反应生成二氧化碳、二氧化氮、和水，根据元素守恒知，⑨是碳，⑩是镁，加热溶解生成氨气、水和二氧化碳的物质是碳酸氢铵，则①是碳酸氢铵．
（1）通过以上分析知，①是NH4HCO3，③是NH3，④是O2，故答案为：NH4HCO3；NH3；O2；
（2）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）?△?.?2H2O+4NO2↑+CO2↑，
故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?2H2O+4NO2↑+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）

（1）写出化学式：A___________，B___________，C___________，D___________；
（2）写出下列反应的离子方程式
A → B______________________；
A → C______________________。

参考答案：（1）A：Ba(OH)2；B：Cu(OH)2；C：BaSO4；D：AgCl
（2）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Ba2++SO42-==BaSO4↓

本题解析：

本题难度：一般