1、计算题 锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有??(任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为?。
（2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为?。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
A．氨水? B．氢氧化钠? C． 氢氧化锶粉末? D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和??(填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是??。
A．50~60℃? B．70~80℃? C．80~100℃?D．100℃以上?
（5）若滤液中Ba2+?浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于?mol/L。
?
| SrSO4
| BaSO4
| Sr(OH)2
|
Ksp
| 3.3×10—7
| 1.1×10—10
| 3.2×10—4
|
?
2、选择题 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（ ）
A．Na2CO3→Na2SiO3
B．SiO2→H2SiO3
C．KBr→KCl
D．SiO2→Si
3、选择题 根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是(? )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
4、选择题 “白色污染”是环保治理的一个重要方面，“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的（?）
A．工业废气
B．工业废水
C．矿渣
D．塑料
5、填空题 （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：
物质
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
|
Fe(OH)3
| 2.2
| 3.2
|
Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
|
Cu(OH)2
| 4.7
| 6.4
|
请回答下列问题：
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的?（填代号）。
a.? Na2O2 ?b. H2O2? c. Cl2? d. KSCN
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为?。
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