1、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：
A.熔化时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物，而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

参考答案：D

本题解析：试题分析：在溶液中不完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，所以溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存时，就可以说明该电解质是弱电解质，答案选D。
考点：考查弱电解质的有关判断
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

本题难度：简单

2、选择题  下列气体密度比空气小的是
A.H2
B.O2
C.CO2
D.SO2

参考答案：A

本题解析：分析：相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比．据此判断．
解答：相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，所以相对分子质量越大，密度越大．
空气的平均相对分子质量为29．
A、氢气的相对分子质量为2，小于29，所以密度小于空气，故A正确；
B、氧气的相对分子质量为32，大于29，所以密度大于空气的密度，故B错误；
C、二氧化碳的相对分子质量为44，大于29，所以密度大于空气的密度，故C错误；
D、二氧化硫的相对分子质量为80，大于29，所以密度大于空气的密度，故D错误；
故选：A．
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度较小，可通过pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

本题难度：简单

3、选择题  镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Mg2+
B.AlO
C.Al3+
D.Fe2+

参考答案：B

本题解析：分析：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据溶液中的溶质确定存在的离子．
解答：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据离子方程式知，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，故选B．
点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属的性质，明确发生的离子反应是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是（　　）
①四氯化硅晶体是分子晶体　②通常情况下为液态
③熔点高于四氯化碳　?④属正四面体的分子构型
A.①
B.①④
C.②③④
D.①②③④

参考答案：D

本题解析：试题分析：四氯化碳是正四面体型结构，属于分子晶体。由于四氯化硅的结构与四氯化碳类似，所以四氯化硅也是正四面体型结构，属于分子晶体。由于四氯化硅的相对分子质量大于四氯化碳的，所以熔点高于四氯化碳的，答案选D。
考点：考查分子晶体的性质及有关判断
点评：该题是中等难度的试题，所以基础性强，注重考查学生灵活应变能力。该题的关键是明确四氯化碳的结构、性质，有利于培养学生的发散思维能力和创新思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A的相对分子质量为
A.17
B.34
C.16
D.32

参考答案：B

本题解析：分析：先通过分子数计算物质的量，再根据质量、物质的量的关系计算摩尔质量，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，从而得出相对分子质量．
解答：根据N=n×NA 得n══==0.05mol，
根据m=n×M得M===34g/mol，
摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，所以其相对分子质量是34．
故选B
点评：本题考查的是有关物质的量的计算，不仅要记住基本公式还要会推导，分清物质的量、质量、分子数、摩尔质量之间的关系是解题的关键，做题时要细心，注意题中给出的是分子数还是原子数，才能正确解答．

本题难度：困难