1、选择题  某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g?cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的
A.32
B.120
C.150
D.180

参考答案：C

本题解析：分析：根据m=ρV可计算质量，1mol原子的质量在数值上等于其相对原子质量．
解答：20个原子的质量为 5.0g?cm-3×（1×10-7）3cm3=5×10-21g，所以一个原子的质量为：2.5×10-22g，则NA个质量为：6.02×1023×2.5×10-22g=150.5g，故摩尔质量为 150.5g/mol，此元素的相对原子质量为150.5．
故选：C．
点评：本题考查相对原子质量的计算方法，注意摩尔质量以g/mol为单位和相对原子质量在数值上相等，难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是．
A.放出黄绿色气体
B.冒白雾且混合物温度升高
C.液体四溅
D.冒白烟，液体四溅

参考答案：B

本题解析：根据浓硫酸吸水过程中放出大量热及浓盐酸有较强挥发性进行解答．注意浓硫酸不能氧化HCl，故无Cl2放出，慢慢加入不会液体四溅；“白雾”指液体小液滴，即HCl与水蒸气形成的小液滴，而“白烟”则指固体小颗粒．

本题难度：简单

3、选择题  100ml?0.1mol/L?Na2SO4溶液和100ml?0.1mol/L?BaCl2溶液混合后，Na+浓度约为
A.0.2mol/L
B.0.05mol/L
C.0.1mol/L
D.不能确定

参考答案：C

本题解析：分析：Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L，混合后溶液的体积约为两溶液之和，根据稀释定律，混合前后钠离子的物质的量不变，据此计算混合后钠离子的浓度．
解答：0.1mol/L?Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L．
混合后溶液的体积约为两溶液之和为100ml+100ml=200ml．
令混合后钠离子的浓度为c，根据稀释定律，混合前后钠离子的物质的量不变，则：
100ml×0.2mol/L=200ml×c．
解得：c=0.1mol/L．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，可以利用定义式计算，注意基础知识的掌握．

本题难度：困难

4、选择题  用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同(同温同压)时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为
A.2∶1∶2∶1
B.1∶2∶1∶2
C.4∶2∶2∶1
D.1∶2∶2∶1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质只含共价键的是
A.MgCl2
B.KOH
C.C2H6
D.CH3COONa

参考答案：C

本题解析：非金属元素之间一般形成共价键，金属元素与非金属元素一般形成离子键，MgCl2中只存在离子键KOH既有离子键，又有共价键，，C2H6只存在共价键，CH3COONa中既有离子键又有共价键，所以答案选C。

本题难度：简单