1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1. 该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

参考答案：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；
B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故B错误；
C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故C错误；
D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是

[? ]
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4mol／L X、0．4mol／L Y、0．2mol／L Z，保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4mol／L
C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2?N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）
A．恒容时，再充入一定量的N2O4，则NO2的体积分数增加
B．慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C．体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍
D．体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少

参考答案：A、再充入一定量的N2O4所到达平衡状态，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向正反应移动，NO2的体积分数减小，故A错误；
B、压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大，达新平衡NO2浓度增大，气体颜色变深，故B错误；
C、体积减半时，若平衡不移动，压强变为原来2倍，压强增大，平衡向正反应移动，故压强小于原来的2倍，故C正确；
D、体积增大时，压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即向正反应移动，混合气体的质量不变，体积增大混合气体密度减小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l?mol?X和1?mol?Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡生成0.3?mol的Z，下列说法正确的是
[? ]
A．60?s内X的平均反应速率为0.001?molL-1s-1
B．将容器的容积变为20?L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C．若温度和体积不变，往容器内增加1?mol?X，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的△H>0?

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般