1、简答题  试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值．

参考答案：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
答：c（H+）=0.01mol/L；
（2）pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，
答：该H2SO4溶液的pH为2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
B．将0.2?mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L?NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与?pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（　　）
A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

参考答案：A．等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠混合恰好生成NaCl，则溶液的pH=7，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液，醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液，浓度为0.001mol/L，等体积混合，醋酸有剩余，则溶液的pH＜7，故B错误；
C．物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  常温时，将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（　　）
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法判断

参考答案：pH=4的盐酸中c（H+）=10-4mol/L，pH=10的氨水中c（OH-）=10-4mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5mol/L，则该废水的pH为______．

参考答案：溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=2c（SO42-）+c（C-）+c（NO3-），
即4×10-4mol/L+c（H+）+2×1.5×10-5mol/L=2×2.5×10-4mol/L+1.6×10-5mol/L+1.4×10-5mol/L，
所以c（H+）=1×10-4mol/L，所以溶液的pH=4，
故答案为：4．

本题解析：

本题难度：一般