参考答案：A

本题解析：因H2和NH3分子中氢原子个数比为2∶3，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为3∶2，则在同温同压下，A、B两容器的体积比为3∶2。答案选A。
考点：考查气体摩尔体积。

本题难度：一般

2、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
[? ]
A. 1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B. 常温下，0. 05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
C. 常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 LH2时，转移的电子数为0.1NA
D. 高温高压下，1.4 g N2与0.3gH2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
[? ]
A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g
C．?28克氮气所含的原子数目为NA?
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
B．54gH2O中含有3NA个水分子
C．1molNa2O2固体中含有2NA个O-
D．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

参考答案：A、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，故A错误；
B、54g H2O物质的量=54g18g/mol=3mol，含有3NA个水分子，故B正确；
C、1mol Na2O2固体中含有2NA个O原子，故C错误；
D、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
B．常温下，0.4molSiO2所含的共价健数目为1.6NA
C．在1L0.1mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA

参考答案：A、20g重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所以20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA，故A正确；
B、常温下，0.4mol SiO2含有0.4mol硅原子，0.4mol硅原子形成1.6mol硅氧键，含有硅氧共价健数目为1.6NA，故B正确；
C、在1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增大，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
D、在标准状况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单