高中化学知识点大全《物质的量》考点特训（2019年冲刺版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《物质的量》考点特训（2019年冲刺版）(二)

2019-07-04 01:19:52 【大中小】

1、简答题（1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL，则：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，
答：需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL；
（2）将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；
2.3g金属钠的物质的量为2.3g23g/mol=0.1ml，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH浓度增大为0.1mol0.1L=1mol/L，故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，
答：反应后溶液中的溶质是NaOH，其物质的量浓度是1.3mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是?（?）
A．950mL，58.5g
B．500mL，29.25g
C．1000mL，58.5g
D．任意规格，29.25g

参考答案：C

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。由于容量瓶的规格没有100ml的，所以需要配制1000ml，则氯化钠的物质的量就是1mol，其质量就是58.5g，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是______________。
（2）配制250mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、            、          、        。
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是          。
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

参考答案：（1）NH3>CO2>O2>Cl2；NH3>O2>CO2>Cl2；（2）12.5g，250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；AC。

本题解析：（1）质量相同，设质量为1g，原子个数与原子的物质的量成正比，n(O2)=(2×1)/32mol、n(NH3)=(4×1)/17、n(CO2)=(3×1)/44、n(Cl2)=(2×1)/71，所含原子数目由多到小的顺序：NH3>CO2>O2>Cl2；相同温度和相同压强下，体积与分子物质的量成正比，n(O2)=1/32mol、n(NH3)=1/17mol、n(CO2)=1/44mol、n(Cl2)=1/71mol，体积由多到少的顺序是：NH3>O2>CO2>Cl2；（2）根据n=m/M，m(CuSO4·5H2O)=250×10－3×0.2×250g=12.5g，配制溶液需要的仪器是：250mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，则所用的玻璃仪器用：250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；A、部分失去结晶水，所称量的溶质的质量增加，浓度偏高，正确；B、容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配浓度无影响，错误；C、未冷却的溶液注入容量瓶中，热胀冷缩，所配的体积减小，浓度增大，正确；D、定容时仰视，所配的体积增大，浓度减小，错误；E、“左码右物”所称物质的质量减小，所配浓度减小，错误；F、立即滴蒸馏水，相当于对所配溶液稀释，浓度减小，错误，则AC正确。
考点：考查物质的量与微粒的数目和气体摩尔体积的关系、配制一定物质的量浓度实验。

本题难度：一般

4、选择题在容量瓶上，无需标记的是
A．标线
B．温度
C．浓度
D．容量

参考答案：C

本题解析：在容量瓶上标记有温度、容量、刻度线。没有标记浓度的大小。
考点：考查仪器容量瓶的识别。

本题难度：一般

5、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA
B．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—总数为3NA
D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA

参考答案：D

本题解析：A项，铜与浓硫酸的反应中，随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，无法确定转移电子数，错误；B项，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，1 mol氧气反应转移2 mol电子，错误；C项忽视了CO32—的水解，错误；4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为×6NA＝0.6NA，D项正确

本题难度：一般

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