1、选择题  在制造玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得蓝色玻璃的是（　　）
A．氧化亚铜
B．氧化钴
C．氧化铅
D．硼砂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．氢气
B．煤炭
C．天然气
D．石油

参考答案：A

本题解析：根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源，故选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列变化中，没有化学反应发生的是
A．煤的干馏
B．石油的分馏
C．石油的裂化
D．石油的裂解

参考答案：B

本题解析：A煤的干馏是隔绝空气加强热，发生的是化学变化
B石油的分馏物理变化
C石油的裂化是长链变短链，化学变化
D石油的裂解是深度裂化，化学变化。

本题难度：简单

4、选择题  
某高聚物的结构为
下列分析正确的是(? )
A．它是缩聚反应的产物
B．其单体是CH2==CH2和HCOOCH3
C．它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为4∶3
D．其单体为CH2==CHCOOCH3

参考答案：CD

本题解析：断键可得单体是CH2CHCOOCH3。该高聚物是加聚产物。CH2==CH2与HCOOCH3不会发生加聚反应。含C与H元素原子个数比满足2∶3，所以生成CO2和H2O的物质的量之比是4∶3。所以A、B错误。

本题难度：一般

5、填空题  海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

参考答案：(1)蒸发结晶
(2)①NH3　NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl(或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl)
②增大NH4＋的浓度，有利于平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出
(3)①HCl(或氯化氢)　MgCl2·6H2O?Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O
(4)500　4×106

本题解析：(1)海水中食盐的制取用蒸发结晶，利用太阳能晒盐。
(2)食盐制备纯碱的方法为侯德榜制碱法，利用碳酸氢钠的溶解度较小，生成碳酸氢钠固体，过滤后加热，利用其分解得到碳酸钠。
(3)MgCl2·6H2O受热时Mg2＋发生水解反应生成HCl，为防止其水解的发生就要抑制其水解，根据平衡移动原理，在加热时通入HCl抑制其水解。
(4)根据化学反应方程式，NaCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以NaOH的质量为(234×106 g÷58.5 g·mol－1)×40 g·mol－1，则可生产质量分数为32%的烧碱溶液为500吨。电解NaCl溶液时，n(e－)＝n(NaOH)，即n(e－)＝＝4×106 mol。

本题难度：一般