1、填空题  A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。
A的相对分子质量是104，1 molA与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：

(1)C可能发生的反应是?(填序号)。
a．氧化反应? b．水解反应? c．消去反应? d．酯化反应
(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是?。
(3)A的分子式是?。
(4)反应①的化学方程式是?。
(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有?种，写出其中任意一种的结构简式?。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。

参考答案：
(1)a、d(1分)；? (2)3:2:3(1分)；? (3)C3H4O4(1分)；
(4)
(5)4种(2分)(写出下列四种结构中的任意一种均可得2分)

本题解析：
本题考查有机合成与推断。关键在于依据信息找到突破点。依据题目信息及框图变化关系，A的结构为HOOCCH2COOH，相对分子质量为104，则B为，故阿魏酸为。1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2，说明同分异构体有两个羧基，则同分异构体为。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子。
（1）其分子式为＿＿＿＿＿＿，结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有＿＿＿种（不含此有机物，填数字）。

参考答案：
(1) C5H12O， (2)? 7

本题解析：该有机物中含有的碳原子是，含有的氢原子是，所
以含有的氧原子是。因此分子式为C5H12O。红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，所以其结构简式为
。含有的官能团是羟基，若主链含有5个碳原子，则有3种同分异
构体，若主链是4个碳原子，则有4种，再就是题中的结构简式，所以有7种同分异构体。

本题难度：一般

3、实验题  化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____ 。
（2）C装置中浓硫酸的作用是_____ 。
（3）D装置中MnO2的作用是_____ 。
（4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_____ 。
（5）要确定该有机物的分子式，则_____ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_____ 。

参考答案：（1）g→f,e→h,i→c,d→a（2）吸收水分，得到干燥纯净的O2（3）作催化剂，加快产生O2的速率（4）C5H12　　　（5）不　

本题解析：据实验目的和各装置的作用推知整套装置为D→C→E→B→A，各导管接口顺序为g→f,e→h,i→c,d→a。其中D为O2发生装置（MnO2作催化剂），C中浓H2SO4作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2，E为有机物燃烧装置，B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2。m(CO2)="22" g，n(CO2)="0.5" mol，m(H2O)="10.8" g，则n(H2O)="0.6" mol，则m(C)+m(H)="12×0.5+0.6×2×1=7.2" g，所以该有机物的最简式为C∶H=0.5∶（0.6×2）=5∶12，即C5H12，因最简式中氢原子数已达饱和，故C5H12就是其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为。

本题难度：一般

4、选择题  将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为? (　　)
A．(3b＋0.5a) mol
B．(4b＋0.5a) mol
C．(3b＋1.5a) mol
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：不管如何反应，最后的燃烧产物都是CO2和H2O，而且由于C和H物质的量是固定的，因此O2的物质的量也是固定的混合物中C来自C2H4，物质的量为2b mol
H来自两边，物质的量为(2a+4b) mol
而1mol C燃烧为CO2需1mol O2，1mol H燃烧为H2O需要0.25mol O2
因此O2总物质的量为1×2b+0.25×(2a+4b)="(0.5a+3b)" mol
因此选A
点评：掌握相关化学方程式的计算。

本题难度：一般

5、计算题  (6分)由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。
试通过计算确定A的分子式。

参考答案：M（A）="8.0g" / L×22.4L / mol="179.2g" / mol（1分）
由题中数据计算知：0.1mol A可产生0.45mol H2O，0.9mol CO2和0.05mol N2（3分）
即1mol A 中含9mol C 9mol H 1mol N
设A的分子式为C9H9NOX
则：9×12+9+14+16x=179.2
∴x=3
∴A的分子式是C9H9NO3?（2分）
（其它合理的解法同样得分）

本题解析：考查有机物分子式的确定及相关计算。

本题难度：一般