1、选择题  将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大

参考答案：D

本题解析：醋酸溶液加水稀释，促进醋酸电离，C错误；n(H+)增大，c(H+)减小，c(OH-)增大，pH增大，A、B错误，D正确。
点评：酸溶液加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/L?NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

参考答案：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的110，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl-）=0.1mol/L，③0.1?mol/L氯化镁溶液c（Cl-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（　　）
A．溶液的pH减小
B．NH3?H2O电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c（H+）减小

参考答案：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度增加的量远远小于溶液体积增加的量，所以氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；向氨水中加入少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A正确；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，故B错误；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度增加的量远远小于溶液体积增加的量，所以氢氧根离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；向氨水中加入氯化铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故C错误；
D．无论稀释氨水还是加入氯化铵晶体，溶液中氢氧根离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　）
A．乙醇
B．乙酸
C．碳酸钠
D．碳酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是
[? ]
A．Ka越大，表示该弱酸较易电离
B．Ka越大，表示该弱酸较难电离
C．Ka随反应物浓度的改变而改变
D．Ka随体系温度的改变而改变

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般