1、填空题  （共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；

2、选择题  足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
[? ]
A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c?(Na+)?+?c?(H+)?＝c?(HCO3－)?+2?c?(CO32－)?+?c?(OH－)

3、选择题  在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量
D．加足量锌粉产生氢气的质量