1、选择题  下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A.NaOH
B.SO3
C.CsCl
D.SiO2

参考答案：B

本题解析：试题分析：由分子构成的物质，其化学式表示分子式．常见的由分子构成的物质由：非金属单质（C、Si等除外），非金属氢化物，非金属氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有机物（有机酸盐等除外）等。
A、NaOH属于碱，属于离子化合物，化学式不能表示分子组成，表示晶体中离子数目比，故A错误；
B、SO3是气体分子，属于分子晶体，化学式表示分子组成，故B正确；
C、CsCl是盐，属于离子化合物，化学式不能表示分子组成，表示晶体中离子数目比，故C错误．
D、二氧化硅（SiO2）属于原子晶体，化学式不能表示分子组成，表示晶体中原子数目比，故D错误；
故选B。
考点：分子晶体
点评：本题主要考查了物质的微观构成、化学式意义，难度不大，掌握常见物质晶体类别是解题关键，注意一些化合物的特殊性。

本题难度：一般

2、选择题  下列保存物质方法正确的是
A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中
B.氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中
C.保存液溴时向其中加入少量酒精
D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化

参考答案：B

本题解析：本题考查了常见物质的保存．氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，所以腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存氢氟酸，A不正确；氯水中的HClO见光分解，所以应保存在棕色细口瓶中，B正确；液溴在酒精中的溶解度大，酒精起不到液封的作用，应加少量防止液溴的挥发，C不正确；锂的密度比煤油小，不能存放在煤油中防止被氧化，D不正确．

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：B＜A
B.B与E可以形成EB2型化合物
C.A与E 形成的化合物中含有离子键
D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

参考答案：B

本题解析：考查原子核外电子的排布及元素周期律的应用。B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以B是氧，则E是硫，因此C、D的核外电子数之和是24。又因为C的原子半径最大，原子序数小于硫的，且原子序数不超过18，所以C是Na，D是Al。A和C同主族，所以A是氢或Li，和硫形成的化合物不一定含有离子键。钠的金属性强于铝的，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝的，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色液体，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来．这种试剂是
A.蒸馏水
B.三氯化铁溶液
C.氢氧化铜悬浊液
D.氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是
A.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
B.乙烯和苯都能发生加成反应
C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸
D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般