1、选择题  在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是(? )?
A．Na+ 、NH4+、OH-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-
C．Na+、 K+、Cl－、NO3－
D．Fe3+、H+、SO42－、ClO-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中OH-与NH4+和HCO3-均反应，不能大量共存；B中铜离子在溶液中显蓝色。不能大量共存；D中铁离子在溶液中显棕黄色，不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．pH= 1溶液中：NO3－、K＋、Cl－、Fe2＋
B．某无色溶液中：MnO4－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－
C．pH试纸变深红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋ 、Cl－、K＋
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：NH4＋、SO42－、NO3－、K＋

参考答案：C

本题解析：A错误，酸性条件下，硝酸根离子表现出强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子。
B错误，MnO4－是一种有颜色的离子。
C正确。
D错误，从水的电离程度可看出水的电离受到抑制，那么溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，铵根离子不能大量存在。

本题难度：一般

3、填空题  有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行如下实验：

参考答案：(1)、、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=＋2H2O

本题解析：原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以不能大量存在；实验②说明溶液中含有，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中存在较多的OHˉ、Clˉ、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Ba2+
B．Mg2+
C．HCO3ˉ
D．NH4+

参考答案：A．因溶液中的离子不与Ba2+反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因Mg2+与OHˉ结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因HCO3ˉ与OHˉ结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+与OHˉ结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于电解质液的正确判断是（　　）
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-
D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A-+H2O?HA+OH-

参考答案：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3-与OH-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；
B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH?B++OH-，故C错误；
D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A-+H2O?HA+OH-，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般