1、选择题  25°C下列各组间一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+
B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

参考答案：D

本题解析：A中显酸性，CO32-不能大量共存；B中可能显酸性，也可能显碱性，不论溶液显什么性，HCO3-都不能大量共存；C中显酸性，在该环境下NO3-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，不能大量共存；答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是?；
② 肯定不存在的离子是 ?；
③ 还不能确定是否存在的离子是 ?。

参考答案：① NH4＋、Al3＋、I―?②Mg2＋、Fe3＋、CO32―?③ ?K＋、Na＋、SO42―、Cl―

本题解析：溶液澄清，故肯定没有Fe3＋存在；由（1）知，肯定没有CO32―存在，因为该离子水溶液显碱性；由（2）知，肯定有I―存在；由（3）知，肯定没有Mg2＋的存在；由（4）知，肯定有Al3＋的存在，通入过量CO2气体时才会双水解产生Al(OH)3白色沉淀；由（5）知，放出的气体为氨气，故溶液一定含有NH4＋。由于溶液中有Al3＋，故溶液中肯定不能存在CO32―，否则会发生双水解。而K＋、Na＋、SO42―、Cl―这些离子则不能确定是否存在。
点评：本题涉及到了离子共存问题，需要要学生掌握一些基本的反应以及离子能共存的原理，在解题中注意有些物质的特殊性以及特殊的实验，例如萃取实验。

本题难度：一般

3、选择题  在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
A．K＋、Na＋、NO、MnO　　
B．K＋、Na十、Br－、CO32-
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
D．Na十、Ba2＋、OH－、SO

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、N、Cl－、S2－
②在pH＝1的溶液中：Na＋、N、S2－、S
③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HC、N、N、F－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、N、Cl－、K＋、S
A．②④
B．④
C．②③
D．①②

参考答案：B

本题解析：选项①中溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则在NO3－的存在下，S2－不能大量共存，也不能生成氢气；②中溶液显酸性，则在NO3－的存在下，S2－、S不能大量共存；③中溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。由于HC既能与酸反应，也和碱反应，所以一定不能大量共存；④中溶液显酸性，一定可以大量共存，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、SO42-、Al3+、Cl-
B．Na+、HCO3-、K+、SO42-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+
D．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-

参考答案：A．Na+、SO42-、Al3+、Cl-之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．MnO4-为紫红色溶液，不满足溶液无色要求，故C错误；
D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般