参考答案：C

本题解析：A、海轮的外壳上附着铜，则Fe比Cu活泼，所以Fe被腐蚀，Cu被保护，腐蚀加快，错误；B、2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)是一个熵增的反应，根据△G=△H-T△S<0，反应自发，可知，△H不一定大于0，错误；C、铁比锡活泼，铁易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈，正确；D、浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸，可以加快反应速率，但不能改变平衡常数，错误，答案选C。
考点：考查金属的腐蚀与防护，催化剂的作用

本题难度：一般

2、填空题  （16分）（2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
[? ]
A．a>b
B．a＝b
C．a<b
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl5，反应?经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

参考答案：C

本题解析： A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=△n/v△t计算v（PCl3）=0.0016mol/（L?s），错误； B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）="0.11" mol/L，则n′（PCl3）="0.11" mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，错误；C、利用三行式求的该反应的平衡常数k=0.025，起始时向容器中充入1.0?mol?PCl5、0.20?molPCl3和0.20?molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Q=0.02，Q＜K，说明反应向正反应方向进行，反应达平衡前v（正）＞v（逆），正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0?mol?PCl3和2.0?mol?Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，错误。

本题难度：一般

5、选择题  在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，
2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：根据反应方程式A(g)＋xB(g)  2C(g)可知：生成0．4 mol C，则消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A为(1-0．2)=0.8mol,B为(3-0．2X)mol, 据混合气体共3.4 mol得：0.4+0.8+(3-0．2X)=3.4解得X=4。A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝0．8∶2.2∶0．4=4:11:2，错误；B．应X=4，错误；C．A的转化率为0．2mol÷1mol×100%=20％，正确；D．B的反应速率为（0.2mol×4）÷10L÷2min=0.04mol/(L·min)，错误。
考点：考查化学平衡的有关计算。

本题难度：一般