1、选择题  元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
A．能与水反应
B．能与硫酸反应
C．能与碳酸钠反应
D．能与氢氧化钠反应

参考答案：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2．
A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；
B、SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C、SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故C正确；
D、SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

参考答案：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O．
A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故A错误；
B、由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素只存在O2、O3等，故B错误；
C、NH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故C正确；
D、四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外，有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于C、H、O、N组成的化合物，故D正确．
故选：CD．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题：
（1）写出元素符号A______，B______，C______，D______．
（2）写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式______，该分子空间构型为______．
（3）C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式

，判断其中的化学键的类型______．
（4）写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式______、______．

参考答案：根据A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．可知液体是水，A为氢气，C为氧气；根据水与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，且A与D同主族，短周期主族元素，可知D为钠；根据B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，可知B为碳，
（1）因A为氢气，B为碳，C为氧气，D为钠，四种元素的元素符号分别是：H、C、O、Na、故答案为：H；C；O；Na．
（2）因碳与氧气完全反应后生成二氧化碳，故答案为：

； 直线形；
（3）因过氧化钠中既有钠离子和过氧根离子之间的离子键又有氧原子和氧原子之间的共价键，故答案为：离子键，非极性键；
（4）Na、H、C、O四中元素四种元素组成的化合物有NaHCO3、CH3COONa，故答案为：NaHCO3；CH3COONa．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是
[? ]
A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
B．两原子其核外全部都是s电子
C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  选做题：有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26．请回答：
（1）元素x与C、B均相邻，比较C、x元素的第一电离能Il（c）______I1（x）．
（2）写出F元素原子的核外电子排布式______．
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是______，其分子中心原子的杂化方式为______，空间构型______．
（4）D的最高氧化物是______分子（填“极性”或“非极性”），lmol这种氧化物分子中含有______mol?1T键，E的最高价氧化物的晶体类型是______．

参考答案：B原子得到一个电子后3P轨道全充满，则B原子电子排布式应为1S22S22P63S23P5，则B为氯元素；A+比B形成的简单离子少一个电子层，则A+核外有10个电子，故A为钠元素；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，电子排布式应为1S22S22P63S23P3，C为P元素，不可能是氮元素，否则沸点不是最低；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，则E最外层电子数为4，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%，令E的相对分子质量为x，则xx+32=46.67%，解得x=28，故E为硅元素，则D为碳元素；F元素的核电荷数为26，则F为铁元素．
故A为钠元素，B为氯元素，C为P元素，D为碳元素，E为硅元素，F为铁元素．
（1）B为氯元素，C为P元素，元素x与C、B均相邻，则x为硫元素，磷元素原子3p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能大于相邻元素第一电离能，所以C、x元素的第一电离能Il（c）＞I1（x）．
故答案为：＞．
（2）F为铁元素，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2．
故答案为：1S22S22P63S23P63d64S2．
（3）氮元素的电负性很强，氨气分子之间形成氢键，所以沸点最高；氨气分子中氮原子成3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为1+3=4，采取sp3杂化，空间结构为三角锥型．
故答案为：氨气分子之间形成氢键；sp3；三角锥型．
（4）D为碳元素，D的最高氧化物是二氧化碳，为直线型对称结构，是非极性分子，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键，双键为1个σ键、1个π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，lmol二氧化碳分子中含有2molπ键；E的最高价氧化物是SiO2，属于原子晶体．
故答案为：非极性；2，原子晶体．

本题解析：

本题难度：一般