1、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++=BaSO4↓
C．向氯化铜溶液中加铁粉：Cu2++Fe=Cu+Fe2+
D．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

参考答案：C

本题解析：A项中碳酸钙不应拆分；B项中生成物水也不能拆分；D项中生成物与事实不符，因为氢离子只能将铁氧化为亚铁。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．小苏打与盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

参考答案：A．小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．次氯酸为弱酸部分电离，在离子方程式中要写成分子形式，则氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子，所以用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，其离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。
（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：

①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

参考答案：（1）四
（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②Cr3＋＋4OH－=CrO2-＋2H2O
③8～10　④ABC

本题解析：（1）铬为24号元素，位于元素周期表的第四周期。
（2）①Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O72-被还原为Cr3＋，注意反应是在酸性条件下进行的；
②根据已知反应：

可知，Cr3＋与过量NaOH反应产物为CrO2-；
③根据提供的c（OH－）可知应控制pH的范围为8～10；
④K2Cr2O7中Cr的化合价为最高价（＋6价），所以氧化性强；酸性K2Cr2O7可氧化酒精，出现颜色变化。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使Al3+刚好全部转化成Al(OH)3沉淀时，溶液中离子浓度最大的是（?）
A．Ba2+　　　　　　
B． K+　　　　　　
C．SO42－
D．OH－

参考答案：B

本题解析：然后设硫酸铝钾的物质的量是1mol，则把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使Al3+刚好全部转化成Al(OH)3沉淀时，消耗氢氧化钡的物质的量是1.5mol，此时生成1.5mol硫酸钡，剩余0.5mol SO42－，而溶液中的K+是1mol，所以溶液中离子浓度最大的是K+，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题的考查，试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应的原理，然后依据方程式直接列式计算即可。

本题难度：一般