1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42- +Ba2+ +OH-?=?BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+?+?2ClO-?+?2H2O?=?Fe(OH)2↓?+?2HClO
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+?+?OH-=?NH3↑?+?H2O
D．将1mol/L?NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关离子方程式书写错误的是（　　）
A．将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-

参考答案：A、标准状况下1.12L氯气n（Cl2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中n（FeBr2）=0.010L×1mol/L=0.01mol，则n（Fe2+）=0.01mol，n（Br-）=0.02mol，依据还原性顺序亚铁离子大于溴离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，氧化亚铁离子需要氯气0.005mol，溴离子被氧化需要氯气0.01mol，氯气过量，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故A正确；
B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液，碳酸氢钙全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba（OH）2和NH4HSO4按照1：1反应，反应的离子方程式Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；
D、向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液，次氯酸根离子具有氧化性，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：
?。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：
?。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：
?。
（4）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多，请写出其反应的离子方
程式：?。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液发生反应，请写出其反应的离子方程式：
?。

参考答案：（10分）
(1) H++OH-?H2O（2分）
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2分）
(3) CO2 + Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O（2分）
（4）HCO3-+H+?CO2↑ + H2O（2分）
（5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）

本题解析：离子反应方程式书写重点是“拆”，将可溶于水的强电解质拆为相应的离子，最终是确保电荷、电子得失及原子的守恒
（1） H++OH-?H2O
（2）Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(3) CO2 + Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
（4）HCO3-+H+?CO2↑ + H2O
（5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

本题难度：简单

4、选择题  下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

[? ]

化学反应?

离子方程式

?评价

碳酸钙与醋酸反应