1、选择题  在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.08mol/L
B.0.0018mol/L
C.0.075mol/L
D.0.0075mol/L

参考答案：A

本题解析：H2SO3的还原性强于HBr，所以H2SO3先和Cl2反应，H2SO3消耗完之后，HBr再和Cl2反应，H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl?设H2SO3和HBr的物质的量为nmol，那么，亚硫酸消耗的氯气为nmol，溴化氢消耗的氯气为n/4 mol，5n/4=0.01mol,
n=0.008mol,由此可知，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.008mol/0.1L=0.08mol/L ,故选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列试剂在常温下分别跟下列4种物质接触，都能发生氧化还原反应的是
①镁条? ②氯水? ③氧气? ④漂白粉
A.亚硫酸
B.亚硫酸钠溶液
C.硫酸溶液
D.苛性钠溶液

参考答案：A

本题解析：亚硫酸钠溶液能与氯水、氧气、漂白粉发生氧化还原反应；硫酸溶液能与镁条发生氧化还原反应；苛性钠溶液能与氯水发生氧化还原反应．只有亚硫酸常温下能与镁条、氯水、氧气、漂白粉发生氧化还原反应．
亚硫酸具有酸的通性，亚硫酸中硫显+4价，既具有氧化性，又具有还原性．

本题难度：简单

3、选择题  下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应

参考答案：D

本题解析：分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．
解答：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；
C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．

本题难度：困难

4、选择题  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ? ）
A．每生成1?mol?Fe3O4，反应转移的电子总数为4?mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1?mol?Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
D．x=2

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为
A.2：1：1
B.3：2：1
C.3：1：2
D.4：1：3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般