参考答案：CD

本题解析：A、Na2CO3与HCl反应，HCl少量的时候先生成NaHCO3，然后再生成CO2，错误；B、4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl，生成强酸，pH减小，错误；C、KMnO4发生还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，并不会随着反应的发生量减少，正确；同时改变正逆反应速率可以是对于前后系数相等的气体反应加压，正确；故本题选择CD。
考点：图像的描述

本题难度：困难

3、填空题  简答题( 9分)（1）已知：C2H6O(g) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 3H2O(g)  △H1
H2O(g)==H2O(l)     △H2 ；  
C2H6O(g)==C2H6O(l)   △H3
若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为              (用符号表示)
（2）对于可逆反应CO(g)+H2O (g)  CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率          (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是                                                                
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率          (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是                                                                      。

参考答案：（1） 

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列因素能改变化学反应的活化能的是（　　）
A．温度
B．压强
C．反应物的浓度
D．催化剂

参考答案：温度、浓度、压强只改变活化分子的百分数或浓度，不能改变活化能，加入催化剂，能降低反应的活化能，使反应速率增大．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）

参考答案：A、草酸浓度大，反应速率快，反应需要的时间短，浓度增大会加快反应速率，故A正确；
B、温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小；Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在热水中浑浊现象快，反应速率快，故B正确；
C、催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂参与反应过程，降低活化能，故C错误；
D、对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单