高考化学知识点整理《影响化学反应速率的因素》考点强化练习（2019年押题版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《影响化学反应速率的因素》考点强化练习（2019年押题版）(八)

2019-07-04 01:35:35 【大中小】

1、选择题下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．食品放在冰箱中贮藏
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

参考答案：A、把石灰石固体研细，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；
B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；
C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；
D、铝和烧碱发生反应时，加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下表为某学生进行的两组实验：

反应物	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		水
甲	0.1 mol?L-1	10 mL	0.1 mol?L-1	10 mL	5 mL
乙	0.2 mol?L-1	5 mL	0.2 mol?L-1	5 mL	20 mL

若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为
A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法判断

参考答案：A

本题解析：甲的溶液的总体积是25mL，乙的溶液的总体积是30mL，所以甲的反应物的浓度实际为0.1mol/L×10mL/25mL=0.04mol/L，乙中反应物的浓度实际为0.2mol/L×5mL/30mL=0.03mol/L，所以甲中反应物的浓度大于乙的反应物的浓度，在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，所以甲的反应速率大于乙的反应速率，答案选A。
考点：考查反应速率的比较

本题难度：一般

3、选择题对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中
D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中

参考答案：C

本题解析：镁粉和硝酸反应不能放出氢气，故A项错误；氢离子的浓度越大，生成氢气的速率越快，3 mol·L-1的硫酸溶液中氢离子浓度最大，故C生成氢气的速率最快。
考点：本题考查化学反应速率。

本题难度：一般

4、选择题对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
[? ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___         ； (2) 增大压强____        ； (3) 增大容器容积 ____     ；
(4) 加正催化剂____       ； (5) 加入B____         。

参考答案：(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变

本题解析：升高温度，v增大；增大压强，v增大；增大容器容积，压强减小，V减慢；B为固体，加入固体，v不变。
考点：化学反应速率
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

本题难度：一般

首页上一页 5 6 7 8 9 10 下一页尾页 8/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点总结《二氧化硅》..