1、选择题  如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．减小
B．增大
C．不变
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度也是不变的，答案选C。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。
试求：
（1）原混和液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各为多少？
（2）另取10ml原混和液，加入2.56g铜粉共热时，若只产生NO气体，则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL？

参考答案：（6分）（1）c（H2SO4）＝2mol/L （2分）? c（HNO3）＝4mol/L?（2分）
（2）448mL（2分）w.&@m

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  (13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式?。?
（2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是?；装置中B瓶的作用是?。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是?；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）?的O2。
（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL? c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为?mol?
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是?，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）?。
（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是?。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为
?。

参考答案：（1）Cu+4H++ 2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O?（1分）
3Cu+8H++ 2NO3－＝3 Cu2++2NO↑+4H2O?（1分）
（2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2
（1分）干燥反应中生成的气体（1分）
（3）无色气体变为红棕色（1分）?热（1分）?（4）① 0.5（1分）
②C中烧瓶在实验前后增加的质量（1分）
2x/64+(15-x)/108=3m/14+n/46或2x/64+(15-x)/108="0.5-" m/14-n/46 （2分）
（5）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（1分）(不写N2不给分)
（6）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）
(不写过量扣1分，不写洗涤干燥扣1分)

本题解析：（1）浓硝酸的还原产物是NO2，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，会生成NO，所以反应的方程式是Cu+4H++ 2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O、
3Cu+8H++ 2NO3－＝3 Cu2++2NO↑+4H2O。
（2）由于装置中含有空气，而空气能把NO氧化生成NO2，从而干扰实验的检验，所以这样操作的目的是赶走装置中的空气，防止干扰实验。由于生成的气体中含有水蒸气，而NO2能和水反应生成NO，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体，所以B装置的作用是干燥反应中生成的气体。
（3）NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，所以实验现象是无色气体变为红棕色。由于存在可逆反应2NO2N2O4，又因为该反应是放热反应，所以热的空气可以使平衡 2NO2N2O4向逆方向移动，因此NO2浓度增大，从而导致颜色加深，所以应该通入热的氧气。
(4) ①硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参加反应的硝酸是0.54mol－0.04mol＝0. 5mol。
②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量。所以还需要测量C中烧瓶在实验
（5）由于装置中有残留的气体，所以在D中观察到实验现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽。
（6）由于反应后金属生成了硝酸盐，所以要测定该银圆中铜的质量分数，还需要把金属阳离子变成沉淀，然后通过称量即可计算，所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求学生必须认真审题，通过联系所学过的知识和技能，灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能作出正确的解答。

本题难度：一般

4、选择题  城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中氮含量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是…（ ）
A．NO3-
B．NO2-
C．NH4+
D．有机氮

参考答案：B.

本题解析：本题为环境污染的有关知识问题，由所掌握的知识应知亚硝酸盐有毒。

本题难度：简单

5、选择题  硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

参考答案：D

本题解析：D项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现HNO3的酸性中和NaOH使酚酞褪色。

本题难度：简单