1、计算题  Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

参考答案：（16分，每空2分）（1）溶液呈红色（2分）?（2）Fe2+、Cu2+?（2分）；
（3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）?（4）160.0g（2分）(写成160g不给分)；
（5）+3（2分）?（6）FeC2O4·2H2OFeC2O4 ＋2H2O（2分）
（7）CO（2分）? FeCO3 FeO +?CO2↑（2分）

本题解析：Ⅰ.若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和具有还原性的Fe2+。若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-。各离子的物质的量均为1mol，因此根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是NO3-、Cl-、SO42-。
（1）如果先加入盐酸，在酸性条件下NO3-具有氧化性，能和具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。所以再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
（2）原溶液中含有的阳离子是Fe2+和Cu2+。
（3）根据以上分析可知，向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。
（4）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，最终得到的固体应该是是CuO、Fe2O3。根据题意各离子的物质的量均为1mol可知，m(CuO)＝1.0mol×80g/mol＝80.0g，m(Fe2O3)＝×1.0mol×160g/mol＝80.0g，所得固体的质量为80.0g＋80.0g＝160.0g。
Ⅱ.（5）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）中铁元素的化合价是＋2价，氧元素是－2价，所以碳元素的化合价是（2×4－2）÷2＝＋3价。
（6）根据草酸亚铁晶体的化学式FeC2O4·2H2O可知，晶体中结晶水的含量是×100%＝20%，所以A→B发生反应恰好是失去结晶水，因此反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeC2O4 ＋2H2O。
（7）草酸亚铁晶体中FeO的含量是×100%＝40%，所以C点生成的固体是氧化亚铁。由于第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，所以第一步释放的是CO，第二步释放的是CO2，反应的化学方程式分别是FeC2O4 FeCO3＋CO、FeCO3 FeO +?CO2↑。

本题难度：困难

2、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：A．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．在c（H+）=10-13mol?L-1的溶液，显碱性，NH4+、Al3+分别与OH-反应，则不能共存，故C错误；
D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 (? )
A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+
D．Fe2+、K+、H+、NO3-

参考答案：B

本题解析：A中OH-与H2PO4-生成HPO42-或PO43-不能大量共存； C中Al3+与CO32-发生双水解反应不能大量共存；D中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存。
点评：H2PO4-以电离为主，显酸性。

本题难度：一般

4、选择题  在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—
D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

参考答案：A

本题解析：B．Pb2+和Hg2+与S2—反应生成难溶物，Pb2+与SO42—反应生成难溶物；C． H+与S2O32—反应生成S和SO2； D．Ca2+与CO32—生成沉淀；Al3+与CO32—在水中双水解反应。

本题难度：一般

5、选择题  下列表述正确的是?（?）
A．碳酸氢钠溶液的水解反应：
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2
C．氢硫酸的电离方程式：H2S=2H++S2-
D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

参考答案：D

本题解析：A项是CO32-的电离，B项Mg2+不能与OH-大量共存，所以应该生成Mg(OH)2，C项多元弱酸的电离是分步的，D项正确，答案选D。
点评：本题主要考查化学基本概念，比较简单基础。

本题难度：简单