参考答案：（1）4.0（2分）（答4的给1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）（容量瓶不写规格不给分，写错别字不给分）
（2）C（2分）
（3）NaOH和Na2CO3　，Na2CO3?，Na2CO3和NaHCO3?，NaHCO3?
（4）Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
　
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是?；
（2）加入适量锌粉的作用为?；
（3）加入30%H2O2反应的离子方程式是?；
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝　?　，Ca(OH)2不能过量的原因是　?　。

参考答案：（共14分）
（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥(每个1分，共3分)。
（2）使溶液中的Fe3+转化为Fe2+(2分)；除去Cu2+(2分)
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (3分)
（4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分）； 防止生成Zn(OH)2（2分）

本题解析：ZnO（CuO、Fe3O4、SiO2）在反应1中SiO2不与H2SO4，过滤（操作①）后得到含Fe3+、Zn2+、Fe2+、H+、SO42-溶液，加入适量锌粉2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+、Cu2++ Zn= Cu +Zn2+，过滤（操作②）后Zn2+、Fe2+、SO42-溶液，加入30%H2O2使Fe2+转化为Fe3+，加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，使Fe3+沉淀，可得Zn SO4溶液。
从ZnSO4溶液得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。
锌粉可以发生2Fe3++Zn= 2Fe2+ +Zn2+、Cu2++ Zn= Cu +Zn2+的反应。
结合题中信息2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
由Fe3+ +3H2OFe (OH)3+3H+?K= c3(H+)/c(Fe3+)；当Ca(OH)2过量使溶液呈碱性时Zn2+会完全生成Zn(OH)2沉淀。

本题难度：一般

3、实验题  ⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是?（填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶?液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
正确的操作是?
?
你认为该溶液pH的范围一定介于?之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的：?。

参考答案：⑴②、④、⑤、⑦?
⑵把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH? 7到13?向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  有下列实验操作，其中正确的是
A.把鼻孔凑到集气瓶口去用力猛闻有毒的气体的味道
B.将取液后的胶头滴管平放在实验台上
C.将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中使其稀释
D.可以用向上排空气法收集密度比空气大的气体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列有关实验操作，不正确的是（?）?
A．抽滤或吸滤属于减压过滤，不适合胶状沉淀与水的分离
B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁
C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤
D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单