1、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
[? ]
?
实验操作
实验目的或结论
A．
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
?说明该钾盐是K2CO3
B．
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
?除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C．
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下Ksp( BaCO3)< Ksp( BaSO4)
D．
?C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组仪器常用于物质分离的是
A．①③⑥
B．②③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤
参考答案：B
本题解析：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体，则能用来分离的有②③⑥，故选B。
本题难度：简单
3、实验题 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→?→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量?g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、?、?。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号
| NaOH溶液的浓度(mol/L)
| 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)
| 待测盐酸溶液的体积(mL)
|
1
| 0.10
| 22.62
| 20.00
|
2
| 0.10
| 22.72
| 20.00
|
3
| 0.10
| 22.80
| 20.00
|
?
①滴定达到终点的标志是?。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约??(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的?（选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：?。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案：（1）①定容?②0.4?烧杯(或表面皿）药匙
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色?②0.11 mol/L?③丙 ④? DE
本题解析：试题分析：（1）①配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤是计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→ 摇匀→ 装瓶 →贴签。②n(NaOH)=" 0.100" L ×0.10 mol/L=0.01mol.m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g.因此要称量0.4gNaOH. 所需仪器有：天平(带砝码、镊子)烧杯、药匙。（2）①由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，所以指示剂在酸溶液中，当滴定达到终点时会看到溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即可确定滴定达到了终点。②V(NaOH)= (22.62＋22.72＋22.80)ml÷3=22.71ml.因为HCl恰好反应时物质的量的比为1:1.所以c(HCl)=" (" 0.10 mol/L×22.71ml)÷20.00ml=" 0.11" mol/L. ③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④A．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，则溶液的体积就偏小。计算出待测溶液的浓度就偏低。错误。B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗。则待测盐酸溶液的物质的量就偏少，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，计算出待测溶液的浓度就偏低。错误。C．锥形瓶水洗后未干燥。不会影响实验测定结果。错误。D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。为了将待测溶液进行滴定，就要多滴加标准溶液，标准溶液体积偏大，由此计算出待测溶液的浓度就偏高。正确。E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。开始读数偏小，后来读数偏小，则消耗的标准溶液的体积就偏多，由此计算出待测溶液的浓度就偏高。正确。
本题难度：一般
4、实验题 (7分)试回答下列(1)、? (2)两小题
(1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。
(2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B……)
A．用托盘天平称取29.25g的食盐；
B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；
C．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn04溶液20.00mL；
D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10
E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗
参考答案：用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同样给分)
(2)? BC(4分：只选一个得2分，选两个且都正确得4分，多选不得分)
本题解析：（1）白磷极易自燃，所以正确的操作应该是用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割。
（2）托盘天平只能读数到0.1g，A不正确；浓硫酸的密度大于酒精的，所以选项B正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以应该用酸式滴定管量取，C正确；pH试纸在检测溶液的pH值时，试纸不能事先润湿，D不正确；中和滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，E不正确，答案选BC。
本题难度：一般
5、选择题 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是?
A?B?C?D
参考答案：B
本题解析：A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；试管与桌面成约45°角，故A正确；
B、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故B错误；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故C正确；
D、取用液体时试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．故D正确。
故选B。
点评：本题主要了解各操作的注意事项；掌握常用仪器胶头滴管、掌握加热液体的方法，取用粉末状或小颗粒状的药品和液体的注意事项。
本题难度：简单
考试问吧
