参考答案：（6分）用VSEPR理论判断：（各1分）
物质
孤对电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的形状
NH4+
0
Sp3
正四面体
NCl3
1
Sp3
三角锥形

本题解析：由公式：孤对电子对数=可求得NH4+为0、NCl3为1，价层电子对数分别为4、3，则轨道杂化形式均为Sp3，但微粒形状分别为正四面体和三角锥形。

本题难度：一般

4、选择题  已知N5AsF6是离子化合物，其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是（?）
A．N5+具有34个电子
B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1

参考答案：C

本题解析：氮元素的原子序数为7，每个N原子核外有7个电子，则共有核外电子：5×7-1=34个，A正确；是由同种非金属元素结合而成的，则氮氮原子间一定是共价键，B正确；由于N5+为+1价，则[AsF6]-，F只有-1价，则As为+5价，所以D正确，C错误。故本题选C。
点评：本题考查原子核外电子的排布规律，化学键的相关知识，元素化合价的计算，综合性较强，题目难度中等。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)        2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)   
② C(s)+ O2(g) = CO2(g)           C(s)+ O2(g) = CO(g)
A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②都不符合题意