参考答案：A

本题解析：由图示可知：（1）断裂 mol N2(g)和mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量，由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量，由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量;（2）由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。故有①N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或②N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1，因此C、D项均错误。将①式乘以2得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(a-b)kJ·mol-1，B项错误;将②式乘以2得：N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1，A项正确。
考点：化学反应与能量的变化

本题难度：一般

4、填空题  (每空4分，共12分)
（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4(l)＋O2(g)    ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)             Δ H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：                        。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：                。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式       

参考答案：（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1,
（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=－280kJ/mol
（3） N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=－534kJ/mol

本题解析：（1）根据盖斯定律，一式加二式可得；TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，则CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=－280kJ/mol（3）根据图像可知，该反应是放热反应，反应的热化学方程式为N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=－534kJ/mol。
考点：考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式书写及说法正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -" 890 kJ
B．C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1
D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol-1