1、选择题  下列几种离子化合物中，阴、阳离子间的静电作用最强的是
[? ]
A．KCl
B．NaCl
C．AlF3
D．Na2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关化学表述正确的是（　　）
A．羟基的电子式：

B．次氯酸的电子式

C．核内有8个中子的碳原子：68C
D．乙酸分子的比例模型：

参考答案：A、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为：

，故A正确；
B、次氯酸中的共价键有氢氧键和氯氧键，氧原子应该放在中间位置，故B错误；
C、原子表示法中，左上角的数为质量数，左下角的数为质子数，质量数-质子数=中子数，所以中子数为8的碳原子中，左上角的数为14，左下角的数为6，故C错误；
D、图示的为乙酸的球棍模型，不是比例模型，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．离子化合物中也可能存在共价键
B．共价化合物中也可能存在离子键
C．阴离子中也可能存在金属元素
D．离子化合物也可能没有金属元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Y的原子半径比Z的小
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为+7
D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

参考答案：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定 位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，
A．Y有2个电子层，Z有3个电子层，电子层越多，原子半径越大，则Y的原子半径比Z的小，故A正确；
B．非金属性Y＞Z，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；
C．Y为F元素，只有0和负价，没有正价，故C错误；
D．X为He，不活泼，Y为F，则X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．SiH4
B．H3O+
C．SO32-
D．NO3-

参考答案：D

本题解析：立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键，根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数＝＝0，所以为sp3杂化，立体构型为正四面体，因此A不选；B、O原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C、S原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝1，所以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D、N原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确，答案选D。

本题难度：一般