1、选择题  在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
[? ]
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－2y）kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知:
①NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H1=-176 kJ·mol-1
②NH3 (g(aq) △H2=-35.1 kJ·mol-1
③HCl(g)HCl(aq) △H3=-72. 3 kJ·mol-1
④NH3 (aq) +HCl(aq)==NH4Cl(aq) △H4=-52. 3 kJ·mol-1
⑤NH4Cl(s)NH4Cl(aq) △H5
则第⑤个热化学方程式中△H5为
[? ]
A. +16.3 kJ·mol-1
B. -16.3 kJ·mol-1
C. +335.7 kJ·mol-1
D. -335.7 kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为______kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=______kJ/mol．

参考答案：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，则：
436kJ/mol+12×498kJ/mol-2E（O-H）=-241.8kJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为1mol×18g/mol1g×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-268.8kJ/mol，
故答案为：463.4kJ/mol；-268.8kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法或表示方法中正确的是
[? ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110．5kJ
C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）
ΔＨ＞0。若平衡后加入Ｘ，则上述反应的ΔＨ增大
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l) ΔH= -53．7kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含
1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7KJ

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1：2．已知：C（s）+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般