1、选择题  下列离子方程式书写正确的是?（?）
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43－
B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO3－ + H2O = H3O+ + CO32－
C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4++SO42一

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H+ + OH— = H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

参考答案：AB

本题解析：
正确答案：AB
A、正确，HCO3―不拆开；B、正确，NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al (OH)3 ;
C．不正确，向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：CH3COOH + OH— = H2O＋CH3COO―
D．不正确，用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ + Cu ="2" Fe2+ + Cu2+

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，正确的是?（?）
A．澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-＝HCO3-
B．石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，石灰石为难溶物不能拆成离子形式；C错，正确为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；D错，正确为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32—；

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式书写不正确的是? (　　)。
A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

参考答案：C

本题解析：在氧化还原反应中，还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe2＋比Br－强，往FeBr2中通入氯气时，发生的反应依次为①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，②Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，发生的离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C项错误。

本题难度：一般

5、填空题  (17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；
②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H=?KJ·mol。
（2）吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。
（3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
__________________________________________________________________
（4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。
假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。
（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时电池的负极反应式为______________________________________。

参考答案：（1）－28.5 （3分）?（2）FeCl2（3分）?
（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－="=" 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分）?
（4）＜?（2分）?111.75（3分）?
（5）Zn＋2OH－－2e－="=" Zn(OH)2（3分）

本题解析：（1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol—1；
②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol—1；根据盖斯定律：①—②×3得
Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H=－28.5KJ·mol—1。（2）根据题给流程知，尾气氯气与吸收剂x反应生成氯化铁溶液，则吸收剂x的溶质为FeCl2。（3）根据题给流程知，“84消毒液”的有效成分次氯酸钠在碱性条件下与三氯化铁溶液反应生成高铁酸钠，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒知，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－="=" 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；（4）由题给反应知，高铁酸钠在在某低温下转化为高铁酸钾，根据沉淀转化知识知，沉淀易向更难溶的方向转化，，说明此温度下Ksp(K2FeO4)＜Ksp(K2FeO4)。由题给反应得关系式：3NaClO——2K2FeO4，将题给数据代入关系式计算得需要氧化剂NaClO的质量是111.75t。（5）由题给电池反应知，该电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2。

本题难度：简单