1、选择题  下列叙述中正确的是（?）
A．1 mol氢的质量是1 g
B．1 mol CO的质量为28 g·mol-1
C．阿伏加德罗常数等于6．02×1023
D．3．01×1023个SO2分子约是0．5 mol

参考答案：D

本题解析：A中1 mol氢指代不明，无法计算； B、1 mol CO的质量为28 g；C、阿伏加德罗常数约等于6．02×1023个； D、3．01×1023个SO2分子约是0．5 mol正确。

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是       ；（2）以上物质可以导电是             ；
（3）以上物质中属于电解质的是         ； （4）以上物质中属于非电解质是            。
Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为      。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为       ，金属M的相对原子质量为           。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则CFe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

参考答案：Ⅰ（1）①④⑤；（2）③⑥⑦；（3）①⑤⑦⑧；（4）②④
Ⅱ.（1）1:1:3 （2）135g/mol  64 （3） m/56V mol/L；3m/112V mol/L；m/1792 mol/L

本题解析：Ⅰ、（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，选①④⑤；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银 中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，选③⑥⑦；（3）①食盐晶体、⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，选①⑤⑦⑧；（4）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，选②④。
Ⅱ.（1）根据n= =可知，O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则O2、SO2、SO3的物质的量之比为：：：=1：1：2，它们的氧原子数之比为：1×2：1×2：2×3=1：1：3；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl-，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：=135g/mol；M的相对原子质量为：135-35.5×2=64；（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有mg Fe3+，铁离子的物质的量为：=mol，铁离子的物质的量浓度为：c(Fe3+)==mol/L；该溶液中硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=c(Fe3+)=mol/L，溶液具有均一性，则从中取出L溶液中SO42-物质的量浓度仍然为mol/L；再将这L溶液溶液稀释到4L，稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释前Fe2(SO4)3的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= c（Fe3+）=mol/L，则稀释后Fe2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= mol/L×=mol/L。
考点：考查电解质、非电解质，物质的导电性，阿伏加德罗定律及推导。

本题难度：一般

3、选择题  已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C．1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA
D．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、H2O2是弱电解质；B、不正确，Al3＋部分水解；C、正确；D、铁只生成Fe2＋，转移电子数小于3NA

本题难度：一般

4、选择题  配制100mL1．0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
[? ]
A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面
D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯?②100mL量筒?③容量瓶?④药匙?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______、______
（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶?B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥?D、定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是______．
A．1000mL，80g?B．950mL，76g?C．任意规格，72g?D．500mL，42g．

参考答案：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，用不到100mL量筒，故答案为：②；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对；
（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故A正确；
B．转移过程中有少量溶液溅出，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故B正确；
C．最后需用蒸馏水定容，容量瓶洗净后未干燥无影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误．
故选AB．
（4）A．容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故D正确；
故答案为：BC．
（5）因需2mol?L-1的NaOH溶液950mL，
则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L，
NaOH的物质的量为1L×2mol?L-1=2mol，
NaOH的质量为2mol×40g/mol=80g，
即需要1000mL容量瓶、80gNaOH，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般