1、选择题  在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加水
D．升温

参考答案：D

本题解析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，正确。。

本题难度：一般

2、选择题  在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
[? ]
A．c(A-)＝c(K+)
B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)
C．V总≥20mL
D．V总≤20mL

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是(? )
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸
C．与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等
D．开始时反应速率：盐酸=醋酸

参考答案：B

本题解析：因CH3COOH为弱酸，与pH相同的盐酸相比，氢离子浓度下降得慢，耗等量的Zn所需时间少。

本题难度：一般

4、填空题  今有a（CH3COOH）、b（HCl）、c（H2SO4）三种溶液：
（1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度的关系是______。（用a、b、c表示）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其c（H+）的关系是______。（用a、b、c表示）
（3）中和同一烧碱溶液，需物质的量浓度相同的三种溶液的体积关系是______。（用b、c表示）
（4）体积、浓度都相同的b、c两溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使反应后溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系是_____。（用b、c表示）

参考答案：（1）a＞b＞c
（2）c＞b＞a
（3）a＝b＜c
（4）b＝1/2c

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般