1、选择题  在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是(? )
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．降温后一氧化碳的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变

参考答案：B

本题解析：加压向气体体积缩小方向移动，降温向放热方向移动，只有B符合。

本题难度：简单

2、选择题  某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

参考答案：C

本题解析：发生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，为可逆反应，故调节pH（改变H+浓度）可以改变反应的方向，故A正确；根据图示：当pH=0.68时，电压负为0，故反应处于相对静止状态，即化学平衡状态，故B正确；pH=5时与pH=0.68时相比，H+浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，该反应AsO33-发生氧化反应，为负极，故负极反应式AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故C错误；pH＞0.68时与pH=0.68时相比，H+浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，该反应中I2为氧化剂，AsO43-为氧化产物，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正确。

本题难度：简单

3、计算题  在一定条件下将物质的量相等的ＮＯ和Ｏ２混合发生如下反应：2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２，2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４。所得混合气体中ＮＯ２的体积分数为40％，混合气体的平均相对分子质量。

参考答案：49.6

本题解析：设起始ＮＯ物质的量为ｘ：
　　?2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２　　　则剩余Ｏ２的体积为：
　　?2　　　1　　　　2
　　?ｘ　　ｘ／2　　　ｘ　　?ＶＯ２＝ｘ／2ｍｏｌ
　　设生成的ＮＯ２有ｙｍｏｌ转化成Ｎ２Ｏ４
　　　?　?2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４
　　?起始物质的量　?　ｘ?　?　?0
　　?转化物质的量　?2ｙ　?　?ｙ?
　　?平衡物质的量　?ｘ－2ｙ?　?ｙ?
　　混合气体总物质的量为
　　?ｎ总＝ｘ－2ｙ＋ｙ＋（ｘ／2）＝ｘ＋（ｘ／2）－ｙ?
　　依题意有：（ｘ－2ｙ／ｘ＋（ｘ／2）－ｙ）＝（40／100）
　　解得?ｘ＝4ｙ
　　∴＝（32×（ｘ／2）＋46（ｘ－2ｙ）＋92×ｙ／ｘ＋ｘ／2－ｙ）
　　＝（64ｙ＋184ｙ／5ｙ）＝49.6

本题难度：简单

4、简答题  工业合成氨的反应为N2+3H2?2NH3．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7．计算：
（1）该条件下N2的平衡转化率；（保留到0.1%）
（2）该条件下反应N2+3H2?2NH3的平衡常数．

参考答案：（1）设氮气的转化率是x．
? ?N2+3H2?2NH3
? ?0.6 1.6? 0? 反应前
? 0.6x 1.8x 1.2x? 反应
0.6（1-x）1.6-1.8x 1.2x? ?平衡
平衡时，NH3的物质的量分数=1.2xmol[0.6(1-x)+1.6-1.8x+1.2x]mol=47，
x=66.7%．
故答案为：66.7%．
（2）平衡时氮气的物质的量浓度=0.2mol2.0L=0.1mol/L，氢气的物质的量浓度=0.4mol2.0L=0.2mol/L，氨气的物质的量浓度=0.8mol2.0L=0.4mol/L，
平衡常数K=[C(NH3)]2C(N2)．[C(H2)]3=(0.4mol/L)20.1mol/L×(0.2mol/L)3=200．
故答案为：200．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  保持温度、压强(或体积)不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是?
A．恒温恒压时，充入NH3
B．恒温恒容时，充入N2
C．恒温恒压时，充入He
D．恒温恒体积时，充处He

参考答案：D

本题解析：A．充入NH3仍使P不变，则V必增大，H2、N2的浓度同时减小，NH3的浓度增大或不变，平衡向氨分解的方向移动；
B．充入N2，V不变，则N2浓度增大，平衡向合成氨的方向移动；
C．充入惰性气体He，P总不变，P体系减小，平衡向氨分解的方向移动；
D．充入惰性气体He，V不变，P体系不变，平衡不移动。

本题难度：一般