1、选择题 NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
参考答案:D
本题解析:由图像可知反应开始时相同时间内x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO2的浓度,A错误;达到化学平衡状态,各物质的浓度不再随时间改变,水平线表示达到平衡状态,A、C均不是平衡状态,B选项错误;25 min时加入的是0.4 mol NO2,因为反应物只有NO2,相当于加压,D选项正确,C选项错误。
本题难度:一般
2、简答题 在常压和500℃时把O2和SO2按?1:2?体积比混合,如果混合前O2有?10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求:
(1)平衡时有多少摩O2转化?
(2)混合气中SO2的体积分数.
(3)SO2的转化率.
(4)若保持与前面相同的条件,改用20molSO3代替O2和SO2,则达平衡时O2的体积分数为多少?
参考答案:令参加反应的氧气的物质的量为nmol,根据三段式解题法,用n表示求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.?
? 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g).
开始(mol):20?10?0
变化(mol):2n?n?2n
平衡(mol):20-2n?10-n?2n?
(1)平衡时SO3占总体积的91%,所以2n20-2n+10-n+2n×100%=91%
解得,n=9.38
答:平衡时有9.38molO2转化.
(2)混合气中SO2的体积分数为20-2×9.3830-9.38×100%=6%.
答:混合气中SO2的体积分数为6%.
(3)SO2的转化率为2×9.3820×100%=93.8%.
答:SO2的转化率为93.8%.
(4)与原平衡等效,所以平衡时O2体积分数为10-9.3830-9.38×100%=3%.
答:平衡时O2体积分数为3%.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 一定温度时于密封容器中发生反应:m A (g)+n B (g)
p C(g),达到平衡后,若将气体体积压缩到原来的一半,当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍,则下列叙述正确的是? (? )
A.平衡向正反应方向移动
B.C气体的质量分数增大
C.气体A的转化率降低
D.m+n>p
参考答案:C
本题解析:将原平衡气体体积压缩到原来的一半,若平衡不移动,则此时C的溶液是原来的2倍,可现在却是原来的1.9倍,说明平衡向逆反应方向移动了。从而也说明m+n<p。
本题难度:一般
4、填空题 一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示:

图2-61
完成下列问题:
(1)降低温度,SO2的转化率____________,化学反应速度____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是____________。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________________ (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________(填写编号)。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
参考答案:(1)增大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)增加了O2的量? ab
本题解析:(1)降温,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,化学反应速率降低。
(2)反应进行15 min时,SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化,说明反应达到了平衡状态。
(3)反应进行至20 min,O2的物质的量发生突变,说明此时增加了O2的量。
本题难度:一般
5、选择题 在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是( )
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2?mol/(?L?s)
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
参考答案:A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%,参加反应的X为4mol×25%=1mol,所以5s内平均反应速率为v(Y)=1mol2L5s=0.1mol/(?L?s)故A错误;
B:三段式计算平衡时各组分的平衡浓度:
? 2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)
开始(mol/L):2? 2? 0? 0
变化(mol/L):1?1? 0.5?1
平衡(mol/L):1? 1? 0.5? 1?
所以平衡常数k=0.5×1212×12=0.5,故B正确;
C、保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体平衡不移动,反应物的转化率不变,故C错误;
D、混合气体的质量为定值,体积不变,混合气体的密度自始至终都不变化,不能说明反应已经达到平衡状态,故D错误.
故选:B.
本题解析:
本题难度:一般