1、选择题  在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
A．80%
B．83%
C．75%
D．91%

2、计算题  恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝________。
（4）原混合气体中，a∶b＝________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)＝________。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

3、选择题  稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2?==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是
[? ]
A．?
B．?
C．?
D．

4、填空题  已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H2SO4H++HSO4-? HSO4- H++SO42-；PbSO4难溶于水和HNO3，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是?。请写出该反应的离子方程式：?；
（2）往该澄清溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式：?。
（3）由上面的实验推测，PbSO4和PbS的溶解度?大。
（4）将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因?。

5、选择题  为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是

A．△H<0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H>0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c