1、选择题  为了配制100mL?1mol-L-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．
其操作错误的是（　　）
A．①②③
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①③⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是
[? ]
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  实验需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，请填写下列空白：
（1）需称取胆矾晶体______g；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是______、______、______；
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）______．
a．定容时俯视b．未洗涤烧杯
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．称量时物品和砝码位置放反（1g以下用游码）
e．将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制．

参考答案：（1）实验需498mL 0.200mol/L的CuSO4溶液，实验室没有498mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶，实际配制的是500mL 0.200mol/L的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.200mol/L×0.5L=0.1mol，需要硫酸铜晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g，
故答案为：25.0g；
（2）配制的是500mL 0.200mol/L的CuSO4溶液，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（3）a．定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，故a错误；
b．未洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故b正确；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故c正确；
d．称量时物品和砝码位置放反（1g以下用游码），导致称量的溶质的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏小，故d正确；
e．将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制，溶质的物质的量不变，根据c=nV可得，配制的溶液浓度不变，故e错误；
故选bcd．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有?．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH?g．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．?烧杯的实际质量为?g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是?．
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是?．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验中需0.5 mol/L的NaOH溶液230 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
[? ]
A．240 mL，4.8 g
B．250 mL，5.0 g
C．500 mL，10.0 g
D．任意规格，4.8 g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单