1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A.配制480 mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,应称取胆矾12.5 g
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100L溶液,其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水,得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2cmol/L
参考答案:AD
本题解析:
本题难度:简单
2、简答题 用18mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸
③溶解?④转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
(从下列中选用?A.10ml?B.20ml?C.50ml?D.100ml)
(2)第③步实验的操作是______.
(3)第⑤步实验的操作是______.
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D.定容时俯视溶液的液凹面______.
参考答案:(1)设浓硫酸的体积为V,18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L,V=0.0167L=16.7mL;选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积,故选B,
故答案为:16.7ml;B;
(2)先向烧杯加入30ml?蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅,
故答案为:先向烧杯加入30ml?蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌;
(3)定容摇匀的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀.
故答案为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀;
(4)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸有吸水性,导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏小;
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,所以配制溶液的物质的量浓度无影响.
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小;
?D.定容时俯视溶液的液凹面,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大.
故答案为:偏小;无影响;偏小;偏大.
本题解析:
本题难度:一般
3、实验题 实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL
(2)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶? ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)
⑦玻璃棒
还缺少的仪器是____________。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、__________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。_________。
③容量瓶没有干燥。________。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线。_________。
参考答案:(1)13.6
(2)①③⑤⑦;胶头滴管
(3)搅拌;引流
(4)偏低;偏低;无影响;偏高
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下列操作正确的是( )
A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
C.称取8gNaOH固体,放入100mL烧杯中,将烧杯中加满蒸馏水,同时不断搅拌至固体溶解
D.用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
参考答案:要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:2mol/L×0.1L=0.2mol,氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.2mol=8.0g,
A、溶解氢氧化钠固体,应该在烧杯中溶解,不能够直接在量筒中溶解,故A错误;
B、应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体,不能在容量瓶中溶解氢氧化钠,故B错误;
C、将烧杯中加满蒸馏水,超过了100mL刻度线,配制的溶液的体积不是100mL,浓度也不是2mol/L,故C错误;
D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,溶液的体积约为100mL,溶液的浓度约为2mol/L,故D正确;
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
5、简答题 某同学在实验室中称取20gNaOH固体,来配制500mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液.
(1)该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有______;
(2)下列有关实验操作,正确的是______;
A.称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线
D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)玻璃棒在该实验中的作用有①______?②______.
参考答案:(1)称量需要托盘天平、药匙,溶解需要玻璃棒、量筒、烧杯,转移需要玻璃棒、500 mL容量瓶,定容需要胶头滴管.故答案为:烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶;
(2)氢氧化钠为易潮解的固体,应放在玻璃器皿中称量,故A错误;某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线,导致部分溶质被吸出,导致配制的浓度偏低,故C错误.
故选BD;
(3)用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解,转移液体时用玻璃棒引流.
故答案为:①搅拌;②引流
本题解析:
本题难度:一般