参考答案：D

本题解析：A、若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，甲醇发生氧化反应，则通入甲醇的一极是负极，错误；B、反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；C、若以②的方式甲醇转化为氢气，则该过程放热，错误；D、液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收热量，所以液态甲醇完全燃烧放出的热量低于气态甲醇放出的热量，ΔH<0，则ΔH＞－192.9 kJ·mol-1，正确，答案选D。
考点：考查化学反应的热效应的判断，电化学原理的应用

本题难度：一般

4、选择题  下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．O2和H2O
D．Si和N2

参考答案：C

本题解析：A中前者是含有极性键的分子晶体，后者是含有极性键的原子晶体。B中前者是含有离子键的离子晶体，后者是含有极性键的分子晶体。C中都是含有共价键的分子晶体。D中前者是含有非极性键的原子晶体，后者是含有非极性键的分子晶体。所以答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  (8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是   、   。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?   (填“能”或“否”),其原因是                                               。
（3）他们记录的实验数据如下:

参考答案：(8分) （1）量筒（1分） 温度计（1分）
（2）否（1分） 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大（1分）
（3）NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="-56.8" kJ·mol-1（2分）
（4）无（1分） 有（1分）

本题解析：  本题考查中和热的测定。在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为：℃，所以反应中放出的热量Q＝4.18KJ·℃-1·Kg-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212KJ。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以?H＝kJ·mol－1，因此反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ?H＝56.8kJ·mol－1；KOH属于强碱，对属于结果无影响，但醋酸属于弱酸，溶于水会吸热，因此测定结果有影响 
考点： 中和热的测定  

本题难度：一般