1、选择题 在盐类水解的过程中,下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
参考答案:B
本题解析:大多数盐都是强电解质,故不存在电离平衡,A不合题意。在盐类水解的过程中,如果是强碱弱酸盐,溶液会显碱性,如果是强酸弱碱盐溶液显酸性,且KW是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度,打破了水的电离平衡,故 B正确。
点评:此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较,可以举出一个反例来进行判断,将题目具体化,将更容易理解。
本题难度:一般
2、选择题 在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,下列式子表达可能不正确的是?
A. c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+)+ c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C.
D.
参考答案:A
本题解析:略
本题难度:一般
3、选择题 下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是(? )
A.NaHCO3
B.NH4Cl
C.Na2SO4
D.NaHSO4
参考答案:B
本题解析:结合盐类水解的有关规律,由于水解使溶液的PH小于7的应是强酸弱碱盐的水解。
本题难度:简单
4、选择题 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法正确的是( )
A.c(CO32—)的大小关系为:②>⑤>③>④>①
B.c(HCO3—)的大小关系为:④>③>⑤>②>①
C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
参考答案:A
本题解析:由于④中NH4+与HCO3—互相促进水解,故c(HCO3—):③>④,c(CO32—)也是③>④。B错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D错;A项:NH4+与CO32—互相促进水解,故c(CO32—):②>⑤,HCO3—既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的c(CO32—)<②⑤中的c(CO32—),H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,故H2CO3中的c(CO32—)最小。
本题难度:一般
5、填空题 化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8-10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并有刺激性气味的气体放出,该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(1)试据上述实验事实,写出SOCl2与水反应的化学方程式?。
(2)将ZnCl2溶液蒸发至干,得不到无水ZnCl2,工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。试结合离子方程式解释原因:?。
(3)科学家经常利用水解原理制备纳米材料,请写出用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式:?。
参考答案:
本题解析:略
本题难度:一般