1、计算题  如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

参考答案：解：在A池中发生的反应为：　　
阳极（②极）：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 　　
阴极（①极）：2Cu2++4e-=2Cu 　　
若Cu2+完全放电后还有：4H++4e-=2H2↑　
转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02（mol）　　
由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：
0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）　　
说明A池收集到的气体中还有H2。
①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。　　
①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。
Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005（mol）
[Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L　　
答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在反应3BrF3+5H2O＝HBrO3+9HF+Br2+O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是
A.0.15mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  亚硝酸(HNO2)在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它被还原时，其还原产物可能是
①NH3
②N2
③NO2
④HNO3
A.只有①
B.①和②
C.只有④
D.③和④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，若100mL0.3mol·L-1的A2On2-溶液，与150mL0.6mol·L-1的B2-溶液恰好完全反应，则n的值为
A.5
B.6
C.7
D.8

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O ?Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：?
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O> H2S > NaI

参考答案：A

本题解析：试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的。则根据反应2H2S+O2=2S↓+2H2O可知，氧化性是O2＞S；根据反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O可知，氧化性是O2＞I2；根据反应Na2S+I2=2NaI+S↓可知氧化性是I2＞S，综上所述可知，选项A正确，答案选A。
考点：考查还原性强弱的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生根据氧化还原反应判断还原性强弱的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出还原剂和还原产物。

本题难度：简单