1、填空题 甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）
CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/0C
| 250
| 310
| 350
|
K
| 2.041
| 0.250
| 0.012
|
?
（1）由表中数据判断△H? a?0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为?0C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
?浓度mol/L
时间/min
| c(CO)
| c(H2)
| c(CH3OH)
|
0
| 0.8
| 1.6
| 0
|
2
| 0.6
| 1.2
| 0.2
|
4
| 0.3
| 0.6
| 0.5
|
6
| 0.3
| 0.6
| 0.5
|
?
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为?。
②反应达到平衡时CO的转化率为?。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是?（填序号）。
A．使用催化剂? B．降低温度? C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）??CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
w1?w2（填序号）。
A．大于?B．小于?C．等于?D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：?。
2、选择题 对于一定条件下密闭容器中的可逆反应：N2＋3H2
2NH3，下列说法正确的是
A．升高温度可以降低合成氨的化学反应速率
B．该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在
C．加入新型高效催化剂，可以使H2转化率达到100℅
D．该反应若达到平衡时，反应将不再进行
3、选择题 反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
A．n＞p
B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C．x点比y点时的反应速率慢
D．若升高温度，该反应的平衡常数增大
4、选择题 物质的量之比为2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（?）
A．在建立平衡的过程中，Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比始终是2∶3
B．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化率的2倍
C．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
5、选择题 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g)?△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器
| 甲
| 乙
|
容积（L）
| 0.5
| 0.5
|
反应放热（kJ）
| Q1
| Q2
|
反应物起始量
| 1 molA
1 molB
| 0.5 molA
0.5 molB
|
?
下列说法正确的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)
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