1、选择题  X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（　　）
A．离子的还原性：Z＜Y
B．水溶液的酸性：HY＞HW
C．漂白作用：WX2＞HWX
D．与水反应：Y2+H2O?HY+HYO

参考答案：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．Z与X的原子序数相差≥2，在元素周期表中，Z与X、W直接相邻，则Z、X不可能处于同一周期，故X、Z处于同族，X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，所以Z、X、W不可能处于同族，故Z、W处于同一周期，令Z、X的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素．Y的原子序数介于氧元素与硫元素之间，Y为同周期中原子半径最小，故Y为氟元素．
A、元素非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，F元素的金属性可能比S元素强，故Y阴离子的还原性可能比S2-弱，故A错误；
B、Y为F元素、W为氯元素，氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，故B错误；
C、W为氯元素，ClO2的氧化能力大于HClO，所以漂白能力ClO2＞HClO，故C正确；
D、氟气与水反应生成氢氟酸与氧气，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
[? ]
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式?。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为?；1 mol C60分子中σ键的数目为?。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As?Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空间构型为?。

参考答案：⑴ [Ar]3d84s2?⑵sp2? 90NA?⑶①＞?②V形

本题解析：镍28号元素，核外电子排布为[Ar]3d84s2。富勒烯中每个碳原子形成3个δ键，无孤对电子，则价层电子对数=3，sp2杂化。平均每个碳原子有1.5个δ键，所以1molC60含有90NA个δ键。As和Se同主族，Se的电子层多，半径大，所以Se的第一电离能小。SeO2中Se有两对孤对电子，形成了2个δ键，所以价层电子对数=4，VSEPR构型为正四面体，又因为有2对孤对电子，所以空间构型为V型。
点评：价层电子对理论对分析分子构型，原子的杂化方式非常重要。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法与键能、键长无关的是（　　）
A．H2O的沸点比H2S的高
B．SiC的熔点比晶体硅的高
C．O2比N2的化学性质更活泼
D．HF比HCl稳定

参考答案：A．H2O能形成氢键，沸点比H2S的高，与键能、键长无关，故A正确；
B．SiC键的键长比Si-Si键的键长短，键能大，熔点高，与键能、键长有关，故B错误；
C．O-O比N-N的键能小，键容易断裂，化学性质更活泼，与键能、键长有关，故C错误；
D．HF比HCl的键能大，键不容易断裂，更稳定，与键能、键长有关，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
A．溴乙烷的分子式C2H5Br
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式?

D．乙烯的最简式C2H4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般