1、选择题  用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

参考答案：D

本题解析：A.浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生Cl2.该装置为加热，反应不能发生。错误。B.把浓氨水滴加在生石灰上，由于CaO与水发生反应，消耗水，产生的Ca(OH)2溶解放热，会加速氨水的分解，产生氨气。把氨气通入到A1Cl3溶液中，发生反应：?Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓.因为NH3·H2O是弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。因此现象有误。错误。C.把醋酸加入到碳酸钙中，发生反应：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2↑.把气体通入到BaC12溶液中时，因为酸性HCl>H2CO3。所以不会发生反应，试管中不会出现浑浊现象。错误。D.浓硝酸在常温下与Cu发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。3NO2+H2O = 2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是红棕色的气体。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中不正确的是
A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C.碱金属单质的熔点随着核电核数的增大而降低
D.碱金属元素都是以化合态而存在

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是
A.锂是较轻的金属
B.LiOH的碱性比NaOH弱
C.锂的化学性质比钠活泼
D.心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于短周期元素，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：?（填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答：?。
II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)?ΔH=＋151 kJ·mol－1
所以不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)?ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：
TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)?ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。

参考答案：
（1）不需要（2分）
（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分）? SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （2分）
（3）TiO2＋4e－=Ti＋2O2－（或Ti4＋＋4e－＝Ti）（3分）
（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（2分）
（5）－243 kJ·mol－1（2分）
（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行（2分）

本题解析：略

本题难度：一般